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初中化学酸知识点归纳总结

来源:51芜湖家教网    点击:2836    发布日期:2013-04-24 09:01:01
   学完酸的通性后,应注意及时总结两种典型酸(盐酸、硫酸)的化学性质,通过对比,归纳出酸的通性,并要能够达到举一反三的程度。学习中尤要注意将酸的通性与个性有机结合起来进行全面分析。为帮助大家更好掌握这部分知识,芜湖五一家教现归纳如下:
  一、理解酸具通性的原因准确把握酸的通性
  由于酸在水溶液中能电离出相同的H+,所以酸类物质具有一些相似性质。
  1.酸溶液与酸碱指示剂反应
  酸溶液可使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。
  酸碱指示剂与酸性或碱性溶液反应时,发生颜色变化主体是指示剂。
  2.酸+活泼金属—→盐+氢气(1)金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属(除K、Ca、Na外)才能与酸发生反应;(2)酸主要指盐酸和稀硫酸,浓硫酸、硝酸由于具有强氧化性与金属反应得不到氢气;(3)铁与酸发生置换反应生成+2价铁盐。
  3.酸+碱性氧化物—→盐+水(1)难溶性酸不能发生反应,如硅酸;(2)属于复分解反应;(3)金属氧化物大多是碱性氧化物。
  4.酸+碱—→盐+水(1)所有碱都能发生反应;(2)属于中和反应,是复分解反应类型的一种;(3)初中阶段所学的酸都是可溶性酸,在这类反应的生成物中肯定有水。
  5.酸+盐—→新酸+新盐(1)酸是可溶性强酸;(2)盐除了硫酸钡、氯化银等难溶性盐外都可以;(3)生成物中必须有气体、水或沉淀中的一种;(4)此性质可用来检验氯离子、硫酸根和碳酸根的存在。
  二、记忆金属活动顺序表,掌握意义、用途及注意事项1.意义:金属位置越靠前,活动性就越强。2.用途:(1)排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属则不能;(2)排在前面的金属能把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。3.注意事项:(1)最活泼的金属K、Ca、Na不能与酸直接反应,而是先与水反应,生成碱和氢气,碱再与酸发生中和反应;(2)酸主要指盐酸和硫酸。
  三、掌握pH与溶液酸碱性的关系,能正确使用pH试纸l.盐溶液不是都呈中性。如碳酸钠溶液呈碱性,硫酸氢钠呈酸性。2.酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液。3.不要把pH试纸直接浸入待测溶液中,应用玻璃棒蘸取或用胶头滴管滴加,不要把pH试纸用水润湿。




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